বোর তত্ত্ব অনুযায়ী, ৩য় শক্তিস্তর বা M-শেলে সর্বাধিক কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

• বোর তত্ত্ব অনুযায়ী, তৃতীয় শক্তিস্তর বা M-শেলে সর্বাধিক ১৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। বোর মডেলে, শক্তিস্তরগুলো নির্দিষ্ট কক্ষপথ হিসেবে বিবেচিত হয় যেখানে ইলেকট্রনগুলি অবস্থান করে। প্রথম শক্তিস্তরে সর্বাধিক ২টি ইলেকট্রন, দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। তৃতীয় শক্তিস্তর একটু জটিল, কারণ এখানে বিভিন্ন সাবশেল (s, p, d) থাকে, যার কারণে এখানে সর্বাধিক ১৮টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। তাই, প্রশ্নের সঠিক উত্তর হবে (ক) ১৮ টি। বোর তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম: - বোর তত্ত্বানুসারে ইলেকট্রনসমূহ তাদের নিজ নিজ শক্তি অনুযায়ী নিউক্লিয়াসের চারিদিকে কতগুলো অনুমোদিত কক্ষপথ বা শক্তিস্তরে পরিভ্রমণ করে, এইরূপ শক্তিস্তরকে প্রধান শক্তিস্তর বলে। - প্রত্যেক পরমাণুতে একাধিক প্রধান শক্তিস্তর বিদ্যমান। - প্রধান শক্তিস্তরগুলোকে n দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। • n = ১ হলে ১ম শক্তিস্তর বা K- শেল যা নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছে অবস্থান করে। পরবর্তী উচ্চতর শক্তিস্তরগুলো যথাক্রমে ২য় শক্তিস্তর বা L- শেল, ৩য় শক্তিস্তর বা M- শেল, ৪র্থ শক্তিস্তর বা N- শেল ইত্যাদি। - নিউক্লিয়াস থেকে পরবর্তী শেলগুলোর দুরত্ব ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পেতে থাকে। - নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে নিকটতম শেলটি সবচেয়ে কম শক্তিসম্পন্ন। - দুরত্ব যত বাড়ে, শেল তত শক্তি সম্পন্ন হয়। - ইলেকট্রন সর্বদা কম শক্তিসম্পন্ন স্তরে অবস্থান করে। তবে, শক্তি শোষণের মাধ্যমে উচ্চ শক্তি সম্পন্ন স্তরে যেতে পারে। - প্রতিটি শেলে সর্বাধিক 2n2 সংখ্যক ইলেকট্রন ( যেখানে, n = 1, 2, 3......) থাকতে পারে। • ১ম শেলে (K- শেল) অর্থাৎ n = 1 শেলে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা = 2n2 = 2 × (1)2 = 2 টি, • ২য় শেলে (L- শেল) অর্থাৎ n = 2 শেলে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা = 2n2 = 2 × (2)2 = 8 টি, • ৩য় শেলে (M- শেল) অর্থাৎ n = 3 শেলে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা = 2n2 = 2 × (3)2 = 18 টি এবং • ৪র্থ শেলে (N- শেল) অর্থাৎ n = 4 শেলে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা = 2n2 = 2 × (4)2 = 32 টি । উৎস: রসায়ন, এসএসসি প্রোগ্রাম, বাংলাদেশ উন্মুক্ত বিশ্ববিদ্যালয়।